高中化学必修1知识点总结(精选28篇)
高中化学必修1知识点总结 第1篇
一、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
硅单质
1、氯元素：
2.氯气
1、二氧化硫与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池第二节富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三节硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，
遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
高中化学必修1知识点总结 第2篇
1．Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
②Fe3+的检验：（黄色溶液）
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b)加KSCN溶液,溶液显红色.
2．主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
高中化学必修1知识点总结 第3篇
关键词：复习方法；修正；达标练习
一、复习进度
高三语文需要复习的内容非常庞杂，复习时间却非常有限，一轮复习时间从2014年9月―2015年3月，复习进度是本学期要上到文言文虚词部分和翻译部分，本学期有将近四个月的复习时间，对于语言基础知识的11个专题，经过归纳整理基本划分成了三大专题：成语、病句、语用题。计划需用五到六周的时间，我们将较多的复习时间留给复习周期较长的古代诗歌鉴赏模块，分类型、分题材进行复习，让学生把握诗中景、物、事、典与诗人所抒之情、所述之理的内在联系。鼓励学生归纳整理读懂一首诗的基本方法。这一模块初步预计在11月末结束。12月进入文言文复习，针对高考文言文考查原则“选文在课外，知识在课内”的原则，先对必修全五册书中的文言知识进行回顾，尤其是必修四、五中的重点篇目，再从高考试题出发，把握近年来考查的高频文言实虚词，为文言翻译打好基础。对于高考名句默写则是贯穿复习始终，不断强化，将重复作为记诵名句最好的方法，充分利用早自习，督促学生复习巩固课背诵文和语文知识，帮助学生夯实语文基础，提高语文能力。
二、复习方法及其修正
针对这一届学生语文基础薄弱的问题，我确定了以夯实基础为主、方法指导为辅、达标训练为本，面面俱到、不留空白的复习方法。
对于语文基础知识的储备我们做了大量的工作，比如在正确使用成语以及修改病句方面，我们不惜花费大量的课时帮助学生梳理知识、总结做题方法。在做这些工作的过程中也遇到了困惑，新课标卷与以往的大纲卷不同的是取消了字音、字形、标点符号的考查，而字音字形又是最基础的语文知识，所以就有些矛盾，究竟是花大力气让学生狠抓基础，少些功利之心，着眼于提高自己的语文素养，还是直接大刀阔斧地舍弃。我们权衡了之后还是在字音、字形、标点符号上花费了一些时间，因为高考试题对以上基础知识依旧有隐性的考查，不过收效如何还有待商榷。
关于复习方法的修正，对于我来讲更是必须要做的事情，因为处在摸索之中，就必然会有思考，每一专题从哪些角度来讲会让学生接受得更好，哪些知识点还需深入挖掘等等，而对于复习方法的修正，也正是我对高考备考思路方案的再次梳理。比如，在复习修改病句时，我总结高考必考的六大语病，将每一类语病的错误特点都做了总结，但是学生并未完全理解并掌握，所以我在反思之后，想到是学生自己没有对这六大语病的错误类型和修改方法做一总结，于是我让学生画了病句类型的树形结构图，让学生通过自己动手记忆和理解，这样留给学生的印象会更加深刻，这也充分体现了课堂中学生的主体地位，这也让我思考语文备考课是否应该给学生一个自由看书、做题、总结、练笔的时间和空间，让他们充分享受语文的魅力？
三、对于达标练习的修正
达标练习这一做法是我在高三复习中采取的一个新的做法。达标练习即我在每一专题结束后，经过三到五天的冷却期，专门命制达标过关试卷对学生的掌握情况进行了解，过关标准是正确率达到80%，未达到标准的学生进行第二次补考，如果还是未达到过关标准，再进行第三次补考，重要的是反思和总结。
如何看待达标练习的作用，我制订了“前后比照、修正为要”的准则。其作用一是通过前一轮的复习，对学生复习的状态进行测试，给学生复习的压力和动力；二是通过每一次的过关考试帮助学生积累语文基础知识，让其在复习中有资料可用；三是帮助教师及时了解学生知识掌握的情况。以考试形式进行的达标练习测试能够再次巩固学生所学。对于达标练习的修正，还需要再关注“修正”这两个字，修正主要是针对教师而言的，因为是首次采用这样的形式，所以我们在实施的过程中遇到了些许困惑，而修正正是针对这些困惑，我们对达标练习进行的调整。
例如，在遇到全班学生正确率80%都没有达到时，要思考正确率的要求，思考试卷难度等问题，比如说修改病句难度较大，是不是应该把正确率降到70%；在复习主观题专题时，该如何定义80%的准确率，题目的难度应该怎样把握等。
高中化学必修1知识点总结 第4篇
元素周期表、元素xxx
一、元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：xxx数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
二、元素xxx
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
2化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
3化学能与热能
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应（特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4化学能与电能
一、化学能转化为电能的方式：
电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能
优点：清洁、高效
二、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：
1）有活泼性不同的两个电极；
2）电解质溶液
3）闭合回路
4）自发的氧化还原反应
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝xxx离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
5化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④xxx：增大xxx，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：xxx（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
二、化学反应的限度——化学平衡
（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总xxx或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）
6有机物
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷CH4
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
3、化学性质：
①氧化反应：
CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O
（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：
CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯还可以和氢气、_、水等发生加成反应。
CH2=CH2+ H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
四、苯C6H6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质（1）氧化反应
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应★
①乙醇的燃烧：
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和xxx成）
3、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色xxx试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
7化学与可持续发展
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小
2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
高中化学必修1知识点总结 第5篇
1、溶解性
①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。气体溶解度随温度升高而变小，随xxx增大而变大。
2、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
高一必修一化学重要知识总结
1、伏加德罗常数：（1mol任何粒子的粒子数）（1）科学上规定为：0。012KgC中所含的碳原子数。
如果某物质含有与0。012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的量为1mol。
注意：不能认为6。02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6。02×10个—123N
（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA
2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和xxxC60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
5、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
高中化学必修1知识点总结 第6篇
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同
5.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO
②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体
6.化学性质：
1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的xxx试液变红，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
5)、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
6)、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
高中化学必修1知识点总结 第7篇
第一单元
1——原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
（3）所有单质都显零价
3——单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4——元素的金属性与非金属性（及其判断）
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱
金属性（还原性）
1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强
2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强最非金属性（氧化性）
1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物
2，氢化物越稳定
3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）
5——单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子
6——周期与主族
周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）
所以，总的说来
（1）阳离子半径原子半径
（3）阴离子半径>阳离子半径
（4）对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
以上不适合用于稀有气体！
专题一：第二单元
一、化学键：
1，含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
2，类型，即离子键、共价键和金属键。
离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl.
1，使阴、阳离子结合的静电作用
2，成键微粒：阴、阳离子
3，形成离子键：a活泼金属和活泼非金属
b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c强碱（NaOH、KOH）
d活泼金属氧化物、过氧化物
4，证明离子化合物：熔融状态下能导电
共价键是两个或几个原子通过共用电子（1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值
2，有共价键的化合物不一定是共价化合物）
对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。
1，共价分子电子式的表示，P13
2，共价分子结构式的表示
3，共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）
4，共价分子比例模型
补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合
乙烷（C—C单键）
乙烯（C—C双键）
乙炔（C—C三键）
金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。
二、分子间作用力（即范德华力）
1，特点：a存在于共价化合物中
b化学键弱的多
c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氢键
1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2，特点：比范德华力强，比化学键弱
补充：水无论什么状态氢键都存在
专题一：第三单元
一，同素异形（一定为单质）
1，碳元素（金刚石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、红磷）
2，同素异形体之间的转换——为化学变化
二，同分异构（一定为化合物或有机物）
分子式相同，分子结构不同，性质也不同
1，C4H10（正丁烷、异丁烷）
2，C2H6（乙醇、二甲醚）
三，晶体分类
离子晶体：阴、阳离子有规律排列
1，离子化合物（KNO3、NaOH）
2，NaCl分子
3，作用力为离子间作用力
分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体
1，共价化合物（CO2、H2O）
2，共价单质（H2、O2、S、I2、P4）
3，稀有气体（He、Ne）
原子晶体：不存在单个分子
1，石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）
金属晶体：一切金属
总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体
专题二：第一单元
一、反应速率
1，影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、xxx（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小
二、反应限度（可逆反应）
化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，到达平衡。
专题二：第二单元
一、热量变化
常见放热反应：
1，酸碱中和
2，所有燃烧反应
3，金属和酸反应
4，大多数的化合反应
5，浓硫酸等溶解
常见吸热反应：1，CO2+C====2CO
2，H2O+C====CO+H2（水煤气）
3，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应
4，大多数分解反应
5，硝酸铵的溶解
热化学方程式；注意事项5
二、燃料燃烧释放热量
专题二：第三单元
一、化学能→电能（原电池、燃料电池）
1，判断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价升高，为氧化反应，阴离子在负极
2，正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质
3，正负极相加=总反应方程式
4，吸氧腐蚀
A中性溶液（水）
B有氧气
Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—
补充：形成原电池条件
1，有自发的氧化反应
2，两个活泼性不同的电极
3，同时与电解质接触
4，形成闭合回路
二、化学电源
1，氢氧燃料电池
阴极：2H++2e—===H2
阳极：4OH——4e—===O2+2H2O
2，xxx学电源
银锌纽扣电池
负极：
正极：
铅蓄电池
负极：
正极：
三、电能→化学能
1，判断阴阳极：先判断正负极，正极对阳极（发生氧化反应），负极对阴极
2，阳离子向阴极，阴离子向阳极（异性相吸）
补充：电解池形成条件
1，两个电极
2，电解质溶液
3，直流电源
4，构成闭合电路
第一章物质结构元素xxx
1、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系
2、元素周期表和xxx
（1）元素周期表的结构
A.xxx数＝电子层数
B.原子序数＝质子数
C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数
E.周期表结构
（2）元素xxx（重点）
A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c.单质的还原性或氧化性的强弱
（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
B.元素性质随周期和族的变化规律
a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
D.微粒半径大小的比较规律：
a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子
（3）元素xxx的应用（重难点）
A.“位，构，性”三者之间的关系
a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b.原子结构决定元素的化学性质
c.以位置推测原子结构和元素性质
B.预测新元素及其性质
3、化学键（重点）
（1）离子键：
A.相关概念：
B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共价键：
A.相关概念：
B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C.共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D极性键与非极性键
（3）化学键的概念和化学反应的本质：
第二xxx反应与能量
1、化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
练习：
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是（B）
高中化学必修1知识点总结 第8篇
一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26。3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===（高温）CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2
闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2
Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
高中化学必修1知识点总结 第9篇
1.物质的量浓度(单位体积溶液里所含溶质B的物质的量)
符号：c单位：mol/L数值：c=nV
注意：①从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的
物质的量不同。
②气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积,而应根据溶液密度和溶液质量求算。
2.关于物质的量浓度的计算
(1)溶液的稀释与混合
①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2
[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]
②相同溶质溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)
高中化学必修1知识点总结 第10篇
第一节化学能与热能
1、化学反应与能量变化
化学反应的本质是旧化学断裂，新化学键形成。在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因是当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应 ①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。 ③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C+CO2加热条件2CO是吸热反应）。 常见的吸热反应： ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g）加热条件CO（g）+H2（g）。②铵盐和碱的反应如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多数分解反应如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分类 能源的分类 第二节化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式 化学能转化为电能 2、原电池原理 （1）原电池概念 把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理 通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件 ①电极为导体且活泼性不同； ②两个电极接触（导线连接或直接接触）； ③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。 电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质。 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。 电极反应式：较活泼金属—ne—=xxx离子。 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 （5）原电池正负极的判断 ①依据原电池两极的材料： 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极； 较活泼的金属作负极（、Ca、Na太活泼，不能作电极）。 ②根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 （6）原电池电极反应的书写方法 ①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： a、写出总反应方程式。 b、把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 c、氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 ②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 （7）原电池的应用 ①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。 2、化学电源基本类型 （1）干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu—Zn原电池、锌锰电池。 （2）充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。 （3）燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（OH等）。 第三节化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 （1）化学反应速率的概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：化学反应速率公式 ①单位：l/（Ls）或l/（Lin）。 ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 ④重要规律：（i）速率比=方程式系数比；（ii）变化量比=方程式系数比。 （2）影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因： ①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂） ③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④xxx：增大xxx，增大速率（适用于有气体参加的反应），化学选修4详细阐述。 ⑤其他因素：xxx（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度——化学平衡 （1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、xxx等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。 在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。 在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。 （2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 （3）判断化学平衡状态的标志： ①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较） ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的） ④总物质的量或总体积或总xxx或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC，x+≠z） 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 【关键词】创新 ； 教学方法 ； 乙醇 在实行高中新课程标准之后，教学创新依然是一个永恒的课题。本人在教学创新上进行了一系列的实践，下面以人教版高一化学（必修2）第三章第3节乙醇的教学为例，谈一谈本人的创新方案。 一、教学流程安排的创新 对于乙醇的教学，一般的流程是：新课引入（生活中各种酒的知识常识及与酒有关的诗句）乙醇物理性质乙醇与钠的反应乙醇分子结构乙醇的氧化反应乙醇用途全节课知识归纳总结练习巩固；创新的流程是：新课引入（生活中各种酒的知识常识及与酒有关的诗句）乙醇物理性质乙醇分子结构乙醇的氧化反应乙醇与钠的反应乙醇用途全节课知识归纳总结练习巩固。 创新教法的改进是把乙醇与钠的反应从乙醇分子结构之前学习调整到乙醇的氧化反应之后学习，这一调整的优势是更有利于突出官能团的教学，这样从烃到烃的衍生物教学的过渡与衔接更自然。这样调整更符合学生的认知规律。 二、乙醇分子结构的教法创新 一般教学法把重点放在利用乙醇与钠的反应推导乙醇的分子结构上，从乙醇的分子式推导乙醇的分子结构应在选修5的教学中通过钠与乙醇反应的定量实验来完成，因为在选修5的教学中要学习从有机物分子式推导有机物结构的方法，涉及到方法论的教学，把选修5的教学内容提前到必修2中来学是违背认知规律的，是没有全面把握新课标人教版高中化学教材的整体安排，因此在必修2的教学中不宜作此推导。而创新的教法是：给学生时间提前预习，由学生直接写出乙醇的电子式、结构式、结构简式，而老师则结合分子模型展示和动画演示作重点讲解，这样来进行乙醇分子结构的教学达到了事半功倍的效果。 三、乙醇化学性质教法创新 乙醇的化学性质是本课的教学重点，一般教学法只注重乙醇与钠的反应的教学而忽视了乙醇氧化反应的教学，而创新教法则突出乙醇的氧化反应的教学。乙醇的氧化反应有三个方面：①燃烧②催化氧化③被强氧化剂氧化。以乙醇的催化氧化为重难点，采用了形式多样的学生分组探究实验，采用了灵活变化的设问形式为学生营造科学逼真的探究情境。对课本P74实验3-3进行了多重改进：1.把变黑的铜丝分两类实验，一类实验小组把变黑的铜丝趁热立即伸入盛有无水乙醇的小烧杯中观察现象，另一类实验小组把变黑的铜丝立即伸入酒精灯的内焰灼烧观察现象，两者都能使变黑的铜丝又变红，引导学生分析为什么。2.对实验现象认真分析、严密推理，对于乙醇催化氧化过程中官能团的变化及断成键规律系统分析总结，写出分步反应的方程式及总反应的方程式。3.进一步追问由黑变红的铜丝表面是否有氧化亚铜生成？怎么检验？相应地补充验证实验即把变红的铜丝伸入盛有稀硫酸的试管中观察现象。4.催化氧化实验中的催化剂是过渡元素铜或银的单质，引出人体内的生物催化剂酶对乙醇在人体内转化的分析，进而引出检验酒驾的方法最终导出乙醇与强氧化剂重铬酸钾及高锰酸钾的反应，并补做乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色的实验。 这样，乙醇的氧化反应教学的整个过程承上启下衔接紧凑自然如行云流水、环环相扣、亮点纷呈。 而对乙醇与钠的反应的教学则主要分析现象而不涉及定量实验，并跟水与钠的反应现象作比较，这样处理教材既讲清了性质又主次分明。 四、官能团概念及烃的衍生物概念教学的创新 采用类比的方法进行官能团概念及烃的衍生物概念的教学。1.列表比较羟基与氢氧根。2.结合前面所学内容将卤代烃分一元卤代烃、二元卤代烃及氯代烃、溴代烃等。 五、知识归纳教学的创新 在总结本节课所学的内容时，采用了知识原理线、应用线、社会价值线三线并行三线熔合的立体总结新模式，统摄全部内容又简明清晰。 参考文献 一、有机物的概念 1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外） 2、特性 ①种类多 ②大多难溶于水，易溶于有机溶剂 ③易分解，易燃烧 ④熔点低，难导电、大多是非电解质 ⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”） 二、甲烷 烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元 素组成（甲烷是分子组成最简单的烃） 1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气； 2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）； 3、化学性质： （1）、氧化性 点燃CH+2OCO+2HO； 4222 CH不能使酸性高锰酸甲褪色； 4 （2）、取代反应 取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应； 光照CH+ClCHCl+HCl 42 3 光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222 光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223 光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324 4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）； 5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）； 烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低； 三、乙烯 1、乙烯的制法 工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）； 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水； 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°； 4、化学性质 （1）氧化性 ①可燃性 现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应； 现象：溴水褪色 催化剂CH=CH+HOCHCHOH 22232 （3）加聚反应 聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应； 乙烯 聚乙烯 四、苯 1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂； 2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间；键角120°； 3、化学性质 （1）氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟）； 不能使酸性高锰酸钾褪色； （2）取代反应 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大； ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯； 反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂； （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 五、乙醇 1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶； 如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏； 2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）； 3、化学性质 （1）氧化性 ①可燃性 点燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化 催化剂2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化剂2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）与钠反应 2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322 六、乙酸（俗名：醋酸） 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶； 2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和xxx成）； 3、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色xxx试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体； 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反应 醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用： （1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味） （2）吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度 一、化学能转化为电能的方式： 电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效 二、原电池原理 (1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件： 1)有活泼性不同的两个电极; 2)电解质溶液 3)闭合回路 4)自发的氧化还原反应 (4)电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属-ne-=xxx离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 (5)原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 (6)原电池电极反应的书写方法： (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 (ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 (7)原电池的应用： ①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 ②比较金属活动性强弱。 ③设计原电池。 ④金属的防腐。 1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5．海水中提取镁涉及反应： ①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2 ②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理： ①N2+O2放电===2NO ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．氨的工业制法：N2+3H22NH3 3．氨的实验室制法： ①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ②装置：与制O2相同 ③收集方法：向下排空气法 ④检验方法： a)用湿润的红色xxx试纸试验,会变蓝色. b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl ⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸. 4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH- 5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6．碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10．氯化铵受热分NH4ClNH3↑+HCl↑ 一.化学实验安全 1.遵守实验室规则。 2.了解安全措施。 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点 燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二.混合物的分离和提纯 1.过滤和蒸发 实验1—1粗盐的提纯： 注意事项： (1)一贴，二低，三靠。 (2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2.蒸馏和萃取 3.(1)蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3从自来水制取蒸馏水 1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3 7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2摩尔物质的量的单位 3标准状况STP0℃和1标准大气压下 4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是个 5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1N1V1 n2N2V2 8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB 9物质的质量mm=Mnn=m/MM=m/n 10标准状况气体体积VV=nVmn=V/VmVm=V/n 11物质的粒子数NN=NAnn=N/NANA=N/n 12物质的量浓度CB与溶质的质量分数=1000\M 13溶液稀释规律C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀以物质的量为中心 求气体摩尔质量的常用方法 (1)根据标准状况下气体密度(ρ)M(g/mol)=ρ(g/L)×(L/mol) (2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D=ρ1/ρ2 说明：气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比,即(M1、M2表示两种气体分子的摩尔质量)。 (3)混合气体平均摩尔质量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%? M1、M2、M3别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%??分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色. 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 1、研究考试大纲，分块落实 考试说明和考试大纲是备考的指南针，复习化学时应该认真研究考试说明和考试大纲。平常我们可以增强化学学科复习的针对性和方向性，避免出现盲目备考的情况。 要理解高考的命题依据，对化学的考纲实际操作是：考纲不要求的不复习，考纲降低要求的不拓展，考纲所要求的大力复习。 在上学期的一轮复习时，我们根据计划分为四个阶段：第一次联考将物质的量、氧化还原反应、离子反应及元素化合物复习完。第二次联考将物质分类、元素xxx、电化学复习完。第三次联考时将化学反应速率、化学平衡、电解质溶液复习完。等到市统测时再把有机化学复习完，争取年假前完成一轮复习。 2、明确方向、对症下药 经过对近几年化学高考题的分析，可以得出三点：一是主干知识考查的“集中化”，二是基础知识的新视角，三是能力考查的“综合化”。 高中化学教学的重点内容是化学概念和理论、元素化合物及相关实验和计算。对此在复习中除了让学生掌握概念理论的具体内容之外还整理了大量易错易混的判断题让学生练习，在元素化合物复习中对于化学反应方程式、离子方程式、电化学方程式学生们都掌握不了，我们通过每天小练、课堂题写等措施使学生都基本掌握住了。在化学实验复习当中把常见仪器的使用、注意事项、实验的基本操作、除杂装置、除尾装置等分门别类总结成表格的形式印发给学生，取得了很好的效果。化学计算是所教学生最薄弱之项，在复习中针对高考常见的题型将守恒法、差量法、极值法、讨论法等多次给学生讲解练习，使学生的短板得以弥补。 高中化学教学难点有四处：化学平衡移动的判断、溶液中离子浓度的比较、有机化合物同分异构体的推断和化学计算。对于这些难点教学我们利用勒夏特列原理、三大守恒规律、分碳法、插入法、守恒法、差量法极值法等有效方法给学生分析清楚，做到了难点的突破。 3、回归基础、提高能力 高考的化学复习训练要做到强化基础，这需要我们不断地进行总结。只有通过不断地总结，我们的印象才会更加深刻，应用知识点会更加灵活。 在刚进入化学一轮复习时，我们就给学生印制了《高考前回归课本知识点》，让学生对着问题阅读课本。在每一单元复习时，我们总是搜集与之相关的近两年高考真题和各地新颖的模拟试题给学生们练习。在化学备考时，要注意从五个方面的突破口寻找方向:一是这道题应该怎么做;二是为什么要这样做;三是怎么会想到要这样做;四是不这样做可以吗?五是这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目?又该怎么做?完成上述的所有步骤，学习化学的效率会大大增加。 金属+酸→盐+H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 3、物质的检验 (1)酸(H+)检验。 方法1将紫色xxx试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果xxx试液变红，则证明H+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色xxx试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，xxxH小于7，则证明H+的存在。 (2)银盐(Ag+)检验。 将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的.稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。 (3)碱(OH-)的检验。 方法1将紫色xxx试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果xxx试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色xxx试纸上，如果红色xxx试纸变蓝，则证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，xxxH大于7，则证明OH-的存在。 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 (5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 一、元素周期表的规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 二、原子结构知识中的八种决定关系： ①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。 ②质子数决定元素的种类。 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为离核越近的电子能量越低，xxx的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。 因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。 ③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。 常见的吸热反应： ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如： ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分类： 【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑ 关键词：新教材使用；有效衔接；合理整合 高考一直在不断改革，要使新课程教学符合学生的认知水平，教师需研究和体会教材设计意图和学生需达到的能力目标，揭示教材各章节之间的内在联系和规律，全局性地把握这个教学框架，才能让不同阶段的孩子达到应有的能力水平，因此我们应注重必修与选修教材的衔接和整合研究，达到高效学习。以下是个人的一些想法，希望和同行们交流探讨。 一、降难减量――《必修一》教材的处理 《必修一》是高中化学的基础和源头，它涉及与后续学习密切相关的章节有： 1.物质的量：高中计算的基础 2.离子反应：高中元素化合物学习的基石 3.氧化还原反应：高中元素化合物和物质结构学习的基石 4.元素及其化合物：高中所有知识的载体，但选修中不再涉及元素化合物的系统学习 《必修一》每一个章节都直接决定以后的化学学习效果。但理论章节需要深层次理解，元素化合物知识量大、零散，需要大量地梳理记忆，短时间高强度的教学，效果很难保证。因此，我们可以把非金属中硫和氮等内容放到高一下期去处理，为后续学习打下坚实的基石。 二、抛砖引玉――《必修二》教材的处理 《必修二》将高中化学的难点知识分散在必修和选修教学，因此，如何做好必修和选修教学内容的分割和衔接非常重要。笔者认为各章可作如下处理： 1.第一章：物质结构 元素xxx 第三节 化学键 内容：在化学键基础上补充分子极性、分子间作用力、氢键相关知识。 目的：为有机化学及元素化合物的物理性质做理论支撑。 2.第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能 内容：将原电池和电解池内容分为必修二和选修四切割教学。原电池（除盐桥）所有内容，及化学电源部分整合在必修二完整教学，而在选修四不在进行化学电源的教学，重点进行电解池的教学。 目的：保持知识完整性，避免重复教学，浪费时间。 3.第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应速率和限度 内容：必修二主要针对化学反应速率教学，而选修四主要进行化学平衡的教学。 目的：降低教学难度，减轻学生负担。 4.第三章 有机化合物 第一节 甲烷 内容：补充烷烃的系统命名，适当拓展烷烃烯烃的同分异构体的书写。 目的：构建基本有机物研究框架，但不增加物质，为后续学习做铺垫。 注意：教学分割考虑学生的认知水平，分阶段有梯度地教学，尽量不重复教学内容，从而提高教学效率。 三、温故而知新――选修教材的教学 选修教材是在学生已有知识上的提升，教学时应密切联系必修课程的知识，紧扣必修课程展开教学。 1.“选修四――化学反应原理”的教学 该书与必修的衔接教学非常重要。教师应在对必修教学内容适当复习的基础上再进行新课教学。下面将必修二和选修四知识要求程度相关内容总结如下： （1）化学反应与能量 《必修二》：能总结常见的放热反应和吸热反应，能定性描述化学反应前后的能量变化关系。 《选修四》：会书写热化学方程式，能从化学键的角度对化学反应和能量变化进行计算。 （2）电化学基础 《必修二》：掌握原电池的基本原理和常见的化学电源。 《选修四》：复杂原电池的理解，电解池的原理，电极方程式的书写，原电池、电解池的综合运用。 （3）化学反应的速率和限度 《必修二》：影响化学反应速率的因素和速率的计算，理解化学平衡的建立和特征，知道化学反应有限度。 《选修四》：掌握化学平衡的相关复杂内容及平衡常数的应用，会判断化学反应的方向。 2.“选修五――有机化学”的教学 在必修二的基础上补充。 （1）命名：必修二补充烷烃的系统命名，选修五学习多类别同系物的系统命名。 （2）同分异构：必修二只要求烷烃，烯烃的同分异构，选修五拓展到所有同分异构。 （3）同系物：必修二只要求烷烃，烯烃同系物，选修五拓展到各类有机物。 目的：《必修二》让学生形成基本的有机学习思路，在选修五教学中再逐步提升。 3.“选修三――物质结构”教材的处理――融合必修二，谨遵考纲。 《选修三》的知识应谨遵考纲。在回顾必修知识的基础上，我们可以在选修三的相关内容中融入必修二及元素化合物知识，用物质结构知识辅助记忆理解元素化合物及有机化学的相关知识，减轻学生的记忆负担，并回顾元素化合物知识。 这是笔者对新教材教学安排和处理的一些思考，针对学生层次，不同学校可根据实际情况适当调整。每一次改革，都是一个不断探索和不断完善的过程。我们只有不断学习，更新知识，并总结思考，探索创新，才能更好地适应新课程改革的要求，让教材适应学生，学生愉快地学习中，健康成长！ 总体来看，现行人教版有机化学知识的内容十分注重知识的获取过程和与生活、生产实际的联系，但知识的体系不如以前教材那样有系统性，给实际教学带来不便。对于必修2有机知识教学，仅要求介绍几种有机物的知识，然而遇到了其他一些简单同系物的名称、同分异构体、性质等问题时，也要有基本认知，否则，那些独立的知识点不容易被学生接受。这样一来，教师教学时如果做一些整合，把选修5的部分内容提前讲，效果会更好。由于教学课时有限，这样处理教材时间不允许。那么如何处理这两部分有机化学知识教学的关系，在教学中应该注意什么问题，就自己的教学体会，谈一些看法，欢迎同行指教。 1. 调整选修教材的顺序 在必修2之后就进行选修5的教学，有利于知识体系的构建和形成。我们学校的教材配备顺序是在必修2学完后，马上进行选修4《化学反应原理》的教学，这样的安排，有它的科学性和合理性，但也有一定的弊端。我觉得在必修2学完几种重要的有机物之后，就进行选修5《有机化学基础》的教学，有利于有机化学知识体系的形成，也有利于学生归纳总结、逻辑推理能力的培养和提高。 2. 贯串突出“结构决定性质，性质决定用途”的主线 有机化学强调“结构决定性质，性质决定用途”的思想，学生在学习有机化学的过程中应体会到这种思想，为后续的各类有机物的学习搭建一个理论平台。那么，如何帮助学生搭建这个平台，就是我们在课程教学设计中始终要关注的核心问题。教师在教学中要处理好物质结构与有机化合物性质之间的关系，结构理论指导性质，性质帮助理解结构，由典型有机代表物的结构和性质推测出同系化合物的性质。 例如，在必修2中，学生已经学习了甲烷、乙烯的结构和性质。在“烷烃和烯烃的结构和性质”教学中，教师可先从复习必修2知识入手，通过结构和化学反应类型对比归类，将甲烷、乙烯的结构和性质迁移到烷烃和烯烃，进行甲烷、乙烷和乙烯的结构和性质对比，并以此推广到烷烃和烯烃的结构和性质的相似性、递变性和差异性的对比。通过本节课的学习，使学生意识到“结构决定性质”是今后研究有机化合物的重要方法，知道分析有机物的结构，首先要分析官能团的结构特点，其次要考虑官能团与相邻基团的相互影响，在此基础上，可以推测有机物的性质。 3. 充分利用探究实验，切实做好衔接教学工作 化学是一门以实验为基础的学科，在教学中改变传统的实验授课方式，倡导学生主动参与探究实验教学模式对教学大有裨益。在选修模块教学中，可先从学生在必修模块中学习的典型代表物的相关实验入手，设计实验方案，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。 转贴于 例如，以《有机化学基础》第二章第2节——芳香烃中观察苯的溴代或硝化反应、甲苯与酸性高锰酸钾溶液作用的现象为例。 关于“苯的溴代或硝化反应”探究化学反应原理和条件在人教版必修2中已体现，在本章第2节主要体现在对化学反应条件控制方面方案的设计，要引导学生思考从物理性质、化学性质、尾气处理等多方面来思考问题，从而掌握实验设计的要素、理解化学反应条件对化学反应的影响及对反应装置的要求。 关于“甲苯与酸性高锰酸钾溶液作用”的探究活动，利用对比实验原理，从结构决定性质的角度出发，考虑甲基的影响，思考苯的同系物有何通性和特性？做出假说，最后让学生通过设计实验，并比较实验现象验证自已的假设。 4. 巧用信息技术，活化教学衔接高中化学必修1知识点总结 第11篇
高中化学必修1知识点总结 第12篇
高中化学必修1知识点总结 第13篇
高中化学必修1知识点总结 第14篇
高中化学必修1知识点总结 第15篇
高中化学必修1知识点总结 第16篇
高中化学必修1知识点总结 第17篇
高中化学必修1知识点总结 第18篇
高中化学必修1知识点总结 第19篇
高中化学必修1知识点总结 第20篇
高中化学必修1知识点总结 第21篇
高中化学必修1知识点总结 第22篇
高中化学必修1知识点总结 第23篇
高中化学必修1知识点总结 第24篇
高中化学必修1知识点总结 第25篇
高中化学必修1知识点总结 第26篇
高中化学必修1知识点总结 第27篇
高中化学必修1知识点总结 第28篇
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