九年级上化学知识点总结 第1篇

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

九年级上化学知识点总结 第2篇

1、“观”

即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。

最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。

2、“动”

“动”即积极动手实验。

俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。

例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。

做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。

3、“记”

化学在同学们脑中；“记’即记忆。与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是因为：

（1）化学本身有着独特“语言系统”──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆；

（2）一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。

4、“思”

化学在同学们的思辨中；“思”指勤于动脑。即多分析、思考。

要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”？

多想、深想、独立想，就是会想。只有会想，才能想会了。初三从感性的认识走向了理性思维，初二初三正是这样的转变时期，理性思维能力不够，我们应该在这时，还没到来的初三时，反思自己，我们应该成熟了，学习是终生的，带有思考和分析怎么学习？每天都问自己27个为什么，很多东西都会有新的智慧，从无知的状态走出来，变成一个有知的人。

5、“练”

“练”即保证做一定的课内练习和课外练习题。

它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

不要拿题海战术给自己找借口，练习是必须的一定的题量是必须的量的积累，才有质的飞越，如果不练习，那么化学绝对学不好。

九年级上化学知识点总结 第3篇

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

九年级上化学知识点总结 第4篇

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：

(1)原子是化学变化中的最小粒子;分子保持物质化学性质的最小粒子。

(2)同种原子性质相同;不同种原子性质不同。

(3)同种分子性质相同;不同种分子性质不同。

(4)原子在化学反应中不能再分。在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

九年级上化学知识点总结 第5篇

1、准备红、黑双色笔，黑笔独立完成练习；红笔纠错、记录老师的点评与拓展。

2、准备一个小夹子，夹化学试卷、讲义材料，并按时间顺序排列。

3、笔记本记录知识归类、规律等内容时要适当“留白”，以便补充内容。

4、每次考试前浏览笔记本、错题集、试卷等。

5、识、记是学好化学的前提条件。

6、实验大题历来高考得分低，复习中要特别注重化学用语规范、精炼、准确，学会分析图表、数据，并运用于解题。

7、不同章节的复习方法会有所不同，但不论复习什么内容都要求课前做好预习。

8、回归课本，重温重难点；拓展归纳，知识前后衔接；课后精练，培养解题能力。

9、高三化学复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。

10、老师讲完每一节课，要及时独立完成巩固练习并及时纠错。

11、切忌做一题校对一次答案或对着答案来完成练习。

12、不会做的题弄懂后建议你再教会1—2位同学，只有做到了这一点才说明你真正弄懂了。

13、重视每次练习、考试所犯的错误，这就是你的知识“盲点”或薄弱环节。

九年级上化学知识点总结 第6篇

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后

①绿色粉末变成黑色

②管口出现小水滴

③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：

①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成

②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完

②装置漏气

③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和xxx特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为、二氧化碳为、其它气体和杂质为。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

(水)

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;

在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

KClO3—KMnO4—

工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)

原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)

③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)

④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧C2H5OH+O2—

甲醇燃烧CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度

CO+O2—H2的爆炸极限为4——

C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)

②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现

C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2①与水反应：CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)

②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)

③与灼热的碳反应：CO2+C—(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)

①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—

③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物

H2、O2、CO2：用燃着的木条

[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。

九年级上化学知识点总结 第7篇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：

（1）节约石油资源

（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展

（4）乙醇可以再生

九年级上化学知识点总结 第8篇

1、常用仪器的分类

存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、滴瓶、集气瓶 取用仪器：药匙、镊子、胶头滴管 加热仪器：酒精灯

反应容器：可直接加热的试管 燃烧匙等，能间接加热的烧杯 烧瓶等 称量仪器：托盘天平，量筒 分离仪器：漏斗

夹持仪器：试管夹，铁架台，坩埚钳

2、药品取用原则

“三不”原则：不用手摸药品，不凑近闻味，不尝药品

节约原则：没有说明用量时，液体取1~2mL，固体只需盖满试管底部即可

处理原则：一般实验用剩的药品应放入指定的容器内，既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢掉

3、酒精灯的使用

酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三部分，加热时应用外焰部分进行加热。

向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。用完酒精，必须用灯帽盖灭。

九年级上化学知识点总结 第9篇

初三化学中有不少知识容量大、记忆难、又常用，但很适合编顺口溜方法来记忆。如：利用化合价来写化学式时可用“一排顺序二标价、绝对价数来交叉，偶然角码要约简，写好式子要检查。”又如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也可编这样的顺口溜：一价钾、钠、氯、氢、银，二价氧、钙、钡、镁、锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全。这样主要元素的化合价就记清楚了。

九年级上化学知识点总结 第10篇

知识导学

物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质；而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。而物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后的物质是否是同一物质，即变化过程是否有新物质的生成。

自然界中所有物质都是由多种元素组成的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。

如果我们只把煤炭、石油和天然气作为燃料使用，会使得有限的宝贵的石油资源白白浪费掉，因为经过石油化工，煤炭、石油能够综合利用，制造与合成出价值更高的化工产品。能够更有效利用煤炭、石油和天然气资源。

九年级上化学知识点总结 第11篇

三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（xxx雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

九年级上化学知识点总结 第12篇

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

九年级上化学知识点总结 第13篇

一、预习

预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，xxx有的相关知识和概念。这样还可以提高自己的学习主动性，提高自己对初三化学的兴趣。

二、听讲

在学习初三化学时一定要注意听讲，在听讲是要做到以下几点：

1、集中注意力：能不能集中注意力认真听讲，是决定学习效率的关键。

2、应勤于思考：仅仅把初三化学的学习重点放倒听上是不对的。在学习时不仅要听，还要积极思考、学会思考。这样学习效果可以实现质的飞跃。

3、注意老师的思路和方法：在初三化学的学习过程中，不要只记住每个问题的结果，还要注意老师解题时的办法、思路。在通过总结，培养出属于自己的解题办法。

4、养成先听后记的习惯：有些同学在进行初三化学的学习时，边听边记，扫质的结果就是内容没记住，知识没听到。应该是先听讲，然后在课后再进行整理。讲老师讲的内容进行消化、理解、转变为自己的知识。

三、复习

复习是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。复习是一次再学习的过程，是对所学知识进行再加工和提高的过程。复习时要思考知识掌握的程度，要多思考几个为什么，要做到理解透彻，熟练运用。

四、作业

学生可以通过做作业的方法将所学的知识进行检测，查缺补漏，自己把做错的知识进行整理，如果自己解决不了，可以记录下来，在第二天询问老师，得到答案。

九年级上化学知识点总结 第14篇

1 、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2 、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3 、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4 、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5 、构成物质的元素可分为三类即 (1) 金属元素、 (2) 非金属元素、 (3) 稀有气体元素。

6 、铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO 、 (2)Fe2O3 、 (3)Fe3O4 。

7 、化学方程式有三个意义： (1) 表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 ;(2) 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比 ;(3) 表示各反应物、生成物之间的质量比

8 、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9 、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器 ; 干粉灭火器 ; 液态二氧化碳灭火器。

10 、 CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11 、单质可分为三类：金属单质 ; 非金属单质 ; 稀有气体单质。

12 、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏 ( 化学变化 ) 的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

13 、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14 、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15 、教材中出现的三次淡蓝色： (1) 液态氧气是淡蓝色 (2) 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 (3) 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16 、三大气体污染物： SO2 、 CO 、 NO2

17 、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18 、取用药品有 “ 三不 ” 原则： (1) 不用手接触药品 ;(2) 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味 ;(3) 不尝药品的味道。

19 、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿 ( 另外还有燃烧匙 )

20 、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

21 、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体： H2 、 CO 、 CH4( 实际为任何可燃性气体和粉

22 、原子中的三等式：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数

化学用语

1 、常见元素及原子团的名称和符号

非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫

金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡

原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根铵根

SO42-PO43-NH4+

2 、化合价口诀

(1) 常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银 ;

二价氧钙钡镁锌 ;

三五氮磷三价铝 ;

铜汞一二铁二三 ;

六硫四价碳 ;

许多元素有变价;

条件不同价不同。

(2) 常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：

一价硝酸氢氧根 ;

二价硫酸碳酸根 ;

三价常见磷酸根 ;

通常负价除铵根。

(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价

+1 价 K+ 、 Na+ 、 H+ 、 Ag+ 、 NH4+

+2 价 Ca2+ 、 Ba2+ 、 Mg2+ 、 Zn2+ 、 Cu2+ 、 Hg2+ xxx Fe2+

+3 价 Fe3+ ， Al3+

-1 价 Cl- 、 OH- 、 NO3-

3 、必须熟记的制取物质的化学方程式

(1) 实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2) 实验室制取氧气二： 2H2O2===2H2O+O2↑

(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

(4) 实验室制法 CO2 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5) 实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6) 电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑

(7) 湿法炼铜术 ( 铁置换出铜 ) ： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8) 炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9) 生灰水 [Ca(OH)2] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2

(10) 生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3===CaO+CO2↑

1 、实验室制取氧气的步骤：

“ 茶 ( 查 ) 、庄 ( 装 ) 、定、点、收、利 ( 离 ) 、息 ( 熄 )”

“ 查 ” 检查装置的气密性 “ 装 ” 盛装药品，连好装置

“ 定 ” 试管固定在铁架台 “ 点 ” 点燃酒精灯进行加热

“ 收 ” 收集气体 “ 离 ” 导管移离水面

“ 熄 ” 熄灭酒精灯，停止加热。

2 、注意事项

① 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

② 药品平铺在试管的底部：均匀受热

③ 铁夹夹在离管口约 1/3 处

④ 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤ 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥ 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集 ( 刚开始排出的是试管中的空气 )

⑦ 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧ 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3 、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4 、用 CO 还原氧化铜的实验步骤：

“ 一通、二点、三灭、四停、五处理 ”

“ 一通 ” 先通氢气， “ 二点 ” 后点燃酒精灯进行加热 ;

“ 三灭 ” 实验完毕后，先熄灭酒精灯， “ 四停 ” 等到室温时再停止通氢气 ;“ 五处理 ” 处理尾气，防止 CO 污染环境。

5 、电解水的实验现象：

“ 氧正氢负，氧一氢二 ” ：正极放出氧气，负极放出氢气 ; 氧气与氢气的体积比为 1 ： 2 。

6 、组成地壳的元素：养闺女 ( 氧、硅、铝 )

7 、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“ xxx正，得阴负，值不变 ” ：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价 ; 原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价 ; 得或失电子数 = 电荷数 = 化合价数值。

8 、过滤操作：操作注意事项： “ 一贴二低三靠 ”

“ 一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗的内壁

“ 二低 ” ： (1) 滤纸的边缘低于漏斗口 (2) 漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“ 三靠 ” ： (1) 漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2) 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3) 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9 、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 :

① 承接滤液的烧杯不干净 ② 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③ 滤纸破损

10 、实验中的规律：

① 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置 ( 固固加热型 );

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置 ( 固液不加热型 ) 。

② 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③ 凡是生成的气体难溶于水 ( 不与水反应 ) 的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④ 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管xxx出橡皮塞 1-2ml ，铁夹应夹在距管口 1/3 处。

⑤ 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥ 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦ 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧ 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是 “ 一通、二点、三灭、四停 ”

11 、催化剂：一变二不变 ( 改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂 )

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧 ( 夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂 )

一些物质的特性及用途：

1 、可燃性的气体： H2 、 CO 、 CH4( 甲烷 ) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2 、还原性的物质： C 、 H2 、 CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质： O2 ， CO2

3 、助燃性物质： O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4 、有毒的气体： CO ，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指 CO 中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有 CO2

5 、最轻气体： H2 也是燃烧无污染的气体燃料

6 、干冰 (CO2 固体 ) ：用于人工降雨，致冷剂 ;CO2 气体：用于灭火，做温室肥料，制汽

水等盐酸 (HCl) ：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性 ( 挥发出 HCl 气体 )

7 、石灰石 (CaCO3) ：建筑材料，制水泥、高温煅烧制 CaO;

8 、生石灰 CaO ：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取 Ca(OH)2 。

9 、熟石灰 Ca(OH)2 ：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与 Na2CO3 反应制取 NaOH

九年级上化学知识点总结 第15篇

1、物质的分离：通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来状态，分别得到纯净物。

2、物质的提纯：通过适当的方法，把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。

3、若氯化钠溶液中含有碳酸钠，可用适量的稀盐酸或氯化钙溶液除去；硫酸钠溶液中含有碳酸钠，可用适量的稀硫酸除去；不能用稀盐酸除去的原因是盐酸与碳酸钠反应产生的氯化钠是新杂质。

4、氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，可用适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液除去，不能选用稀盐酸除去的原因是盐酸能与氢氧化钠溶液发生反应。

5、硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用冷却热饱和溶液（又称降温结晶）法提纯；粗盐中含有少量泥沙时，可用溶解、过滤、蒸发结晶法提纯。